การ จัด เรียง อิเล็กตรอน แบบ ย่อ คืออะไร

การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ (Electron configuration) เป็นการเรียงลำดับการเติมอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมตามระเบียบเศษสถานะของเศษกัมมันตภาพของอิเล็กตรอนโครงสร้างอิเล็กตรอนซึ่งเป็นผลจากความรับผิดชอบเกี่ยวกับการเติมอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนที่สามารถรับได้หรือรับไปยังมีศักย์โจทย์ที่ปรากฏในระดับพลังงานปานกลางซึ่งเป็นผลมาจากความรับผิดชอบที่เกี่ยวกับระดับพลังงานที่สามารถรับได้อยู่ในเศษต่อเนื่องในแกน z, y และ z เส้นแถวลำดับแยกส่วนแยกตามปริมาณอิเล็กตรอนที่สามารถรับได้

หลักการแสดงรายละเอียดเศษของอิเล็กตรอนและปริมาณอิเล็กตรอนที่สามารถรับได้ในแต่ละระดับพลังงานประกอบไปด้วย:

• การเติมอิเล็กตรอนในเปลือกแรกขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถรับได้ในเปลือกนั้น หรือเลขความสัมพันธ์
• ในระดับพลังงานที่ต่ำกว่า (ระดับ s) มีศักย์อันหลาย 2 ศักย์อิเล็กตรอน ในระดับพลังงานที่สูงกว่า (ระดับ p) มีศักย์ 3 ศักย์อิเล็กตรอน ในระดับพลังงานที่สูงกว่าอีก (ระดับ d) มีศักย์ 5 ศักย์อิเล็กตรอน ในระดับพลังงานที่สูงกว่าอีกอีก (ระดับ f) จะมีศักย์ 7 ศักย์อิเล็กตรอน
• ในการเรียงลำดับการเติมอิเล็กตรอน จะมีลำดับของศักย์เอาไว้ให้ใช้เพื่อช่วยในการจัดเรียง ซึ่งลำดับศักย์จะเรียงจากต่ำไปสูง

ในการเรียงลำดับการเติมอิเล็กตรอนแบบย่อ จะใช้รูปโครงสร้างของตารางอิเล็กตรอน (Periodic Table) เพื่อสอดคล้องกับกฏ Aufbau กฎข้อที่ 1 - 3 ข้อ

• ข้อที่ 1: อิเล็กตรอนจัดเติมลงในพลังงานที่จัดอยู่ในเกลียว (Orbital) ที่สุดแทนที่ โดยเริ่มจากศักย์ s แล้วค่อยเรียงตามศักย์ p, d และ f ตามลำดับ
• ข้อที่ 2: ในแต่ละศักย์มีความจุของอิเล็กตรอน (Electron capacity) ที่จำกัด โดยศักย์ s รับได้ 2 อิเล็กตรอน ตามมาด้วยศักย์ p ที่รับได้ 6 อิเล็กตรอน และศักย์ d รับได้ 10 อิเล็กตรอน และศักย์ f รับได้สูงสุด 14 อิเล็กตรอน
• ข้อที่ 3: อิเล็กตรอนจัดเติมลงในเกลียวในระดับพลังงานที่มีความเร็วยิ่งปลาย (Eclipse) ตามกฎแบบ-Hund

ตัวอย่างการเรียงลำดับการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ เช่น ในกรณีขององค์ประกอบออกซิเจน (Oxygen) ซึ่งมีเลขความสัมพันธ์ของชั้นเปลือก (Atomic number) เท่ากับ 8 จะมีลำดับการจัดเรียงอิเล็กตรอนได้ดังนี้: 1s^2 2s^2 2p^4